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    【题目】(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。

    ①0.5 mol氨气

    ②标准状况下22.4 L氦气

    ③4 ℃时9 mL水

    ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

    (2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

    ①该气体的物质的量为________mol。

    ②该气体所含原子总数为________个。

    ③该气体在标准状况下的体积为________L。

    ④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    【答案】①④③② NA

    【解析】

    (1)所含原子数分别为:①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol；②×1＝1 mol；③×(2＋1)＝1.5 mol；④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol。比较大小得答案为①④③②；

    (2)m g气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下有以下四种气体：

    ①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③2.404×1023个H2S分子　④0.2 mol NH3

    a.物质的量由小到大的顺序_____________________________________

    b.质量由小到大的顺序_________________________________________

    （2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

    （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

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    【题目】分子式为C4H9Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ）

    A.3种B.4种C.5种D.6种

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    【题目】下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是( )

    A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－

    C.K＋、Cl－、I-、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是(　　)

    A. Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质

    B. 水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3电离出的Cl－多

    C. NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质

    D. NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是

    A. 到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变

    B. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

    C. v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

    D. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

    D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

    Ⅰ．过氧化氢性质实验

    （1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式： 。

    （2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为 ，常温下1mol·L-1的H2O2溶液的pH为 。

    Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定

    兴趣小组同学用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

    （3）滴定到达终点的现象是____________________。

    （4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L－1。

    （5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于平衡常数的说法正确的是

    A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

    B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大

    C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

    D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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