Question

【题目】（1）标准状况下有以下四种气体：

①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③2.404×1023个H2S分子　④0.2 mol NH3

a.物质的量由小到大的顺序_____________________________________

b.质量由小到大的顺序_________________________________________

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

Answer 1

【答案】④<①<③<②④<①<③<②62 g·mol－1160.1 mol4020

【解析】

（1）.根据n=计算甲烷物质的量，根据n=计算HCl和H2S的物质的量，根据m=n×M计算各物质的质量；（2）. 根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），由M=计算Na2R的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，据此计算R的相对原子质量，根据n=计算1.6gR的物质的量，再由n（Na2R）=n（R）计算Na2R的物质的量。（3）.根据=计算混合气体的平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；相对密度等于相对分子质量之比。

（1）.标准状况下，①.6.72 L CH4的物质的量为n（CH4）= = 0.3mol，质量为m（CH4） = 0.3mol×16g/mol=4.8g；②.3.01×1023个HCl分子的物质的量为n（HCl）==0.5mol，质量为m（HCl） = 0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③.2.404×1023个H2S分子的物质的量为n（H2S）==0.4mol，质量为m（H2S） = 0.4mol×34g/mol=13.6g；④.0.2 mol NH3的质量为m（NH3） = 0.2mol×17/mol=3.4g。

a.由上述计算可知，各物质的物质的量由小到大的顺序为④<①<③<②，故答案为：④<①<③<②；

b. 由上述计算可知，各物质的质量由小到大的顺序为④<①<③<②，故答案为：④<①<③<②；

（2）. 根据化学式可知Na2R中n(Na+)=2n(Na2R)，所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为n(Na2R)=0.4mol÷2=0.2mol，则Na2R的摩尔质量为M（Na2R）=12.4g÷0.2mol=62 g·mol－1，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62－23×2=16，1.6g R的物质的量为n（R）=1.6g÷16g/mol=0.1mol，根据化学式可知：n(Na2R)=n(R)=0.1mol，故答案为：62 g·mol－1；16；0.1mol；

（3）. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，该混合气体的总物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则混合气体的平均摩尔质量为===40g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，所以该混合气体的平均相对分子质量为40，相对密度等于相对分子质量之比，则混合气体对氢气的相对密度为=20，故答案为：40；20。