Question

【题目】某温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，测得实验数据如表：下列说法正确的是

编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)		达到平衡所需时(s)
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80	a	a	t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t1

A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅰ>容器Ⅲ

C.反应到达平衡时，a>0.2 mol

D.起始时向容器Ⅲ中充入0.30 mol PCl5(g)、0.45 molPCl3(g)和0.10 mol Cl2(g），则反应朝逆向进行

Answer 1

【答案】D

【解析】

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，

A. I中K=≈0.03，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，容器III中K==0.045，因此平衡常数K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A错误；

B．容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于增大压强，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，PCl5的转化率减小，即PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ；起始量相同，升温达到平衡状态Cl2和PCl3物质的量增加，由于升温平衡向吸热反应方向移动，容器Ⅲ是升高温度，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅰ<容器Ⅲ，B错误；

C．Ⅱ的起始量是Ⅰ的2倍，若平衡不变，达到平衡状态a值为0.2 mol，但恒温恒容条件下，起始量增大一倍，容器中压强增大，平衡逆向进行，反应到达平衡时，a<0.2 mol，C错误；

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则此时Qc==0.075>0.044，故平衡逆向移动，D正确；

故合理选项是D。