【题目】某无色溶液里,只含有下列八种离子中的某几种:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、.已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气,试回答:
(1)若溶液跟Al反应后有[Al(OH)4]﹣生成,则原溶液一定含有大量的 离子,还可能含有大量的 离子.
(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量 离子.
【答案】(1)Na+、OH﹣;NO3﹣、Cl﹣;
(2)Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣.
【解析】
试题分析:跟金属铝反应生成H2的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,当生成Al3+时,溶液为酸溶液,当生成[Al(OH)4]﹣时,溶液为碱溶液,然后利用离子的共存的条件进行解答.
解:离子均为无色,所有离子均与无色透明溶液符合;铝既能与酸作用产生氢气,也能与碱作用产生氢气,
(1)溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]﹣生成,溶液显碱性,Mg2+、H+、Ag+、HCO3﹣不能存在,根据溶液不显电性,一定存在阳离子,即阳离子只有Na+,说明原溶液中的阴离子一定含OH﹣,可能含NO3﹣、Cl﹣,
故答案为:Na+、OH﹣;NO3﹣、Cl﹣;
(2)溶液和铝粉反应后有Al3+生成,溶液显酸性,则HCO3﹣、OH﹣不存在,由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生,因此也不存在NO3﹣,根据溶液不显电性,一定存在阴离子,即溶液中肯定有Cl﹣,而Ag+可与Cl﹣生成沉淀,说明原溶液中也不存在Ag+,即溶液中一定含有大量的H+、Cl﹣,可能含Na+、Mg2+,一定不能含有的离子为:Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣,
故答案为:Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣.
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A. 煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青
B. 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
C. 氧化铝可用来制造耐高温的容器
D. 装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
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【题目】下列结论正确的是( )
①粒子半径:S2->Cl>S
②氢化物稳定性:HF>HCl>PH3;
③离子还原性:S2->Cl->Br->I-
④单质氧化性:Cl2>S;
⑤酸性:H2SO4>HClO4
⑥碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④
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【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH、SO
、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 molCl2,转移电子约为6.02×1023个
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【题目】下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组是
A. NH4+、Ca2+、Al3+、Cl- B. Na+、CO32-、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、SO32- D. K+、SO42-、Cl-、Ba2+
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【题目】在通风棚中进行下列实验:
步骤 | |||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 | Fe、Cu接触后,其表面产生红棕色气泡 |
下列说法中不正确的是
A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2
B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比I、II中现象,说明HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对III中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
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【题目】某有机物的结构简式为,它在一定条件下可能发生的反应是( )
①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦还原.
A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥
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【题目】某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-,已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a,则溶液中K+与NO3-的个数比为( )
A.1:4 B.1:2 C.3:4 D.3:2
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