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    【题目】某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为（ ）

    A．1:4 B．1:2 C．3:4 D．3:2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（K+）=n（NO3-），即amol×3+3amol= n（NO3-），故n（NO3-）=6amol，所以溶液中K＋与NO3-的离子个数比为3amol：6amol=1：2，答案选B。

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    【题目】某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

    （1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子．

    （2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量 离子．

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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原

    B．锌-铜-稀硫酸组成的原电池中，铜片表面产生大量气泡

    C．浓硫酸溶于水使溶液温度升高，说明浓硫酸的溶解是放热反应

    D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    A. 在自然界中以化合态的形式存在

    B. 单质常用作半导体材料和光导纤维

    C. 最高价氧化物不与酸反应

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    【题目】（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀．

    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ．

    （2）芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

    ①该电解槽的阳极反应式为 ；此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．

    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”） 导出．

    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：

    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ．已知H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

    ①两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    ②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    ③两烧杯中溶液的c（H+）均减小

    ④产生气泡的速率甲比乙慢

    ⑤甲中SO向Zn片移动，H+向Cu片移动

    ⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

    ⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变．

    A．①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①Na2CO3—制玻璃

    ②SiO2—太阳能电池

    ③干冰—人工降雨

    ④NaCl—制纯碱

    ⑤Al2O3—焊接钢轨

    ⑥NaClO—消毒剂

    ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

    ⑧MgO—耐火材料

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①178O、②188Ｏ、③2311Ｎa、④2412Ｍg、⑤146Ｃ、⑥147N中：

    （1） 和 互为同位素（填序号，下同）；

    （2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；

    （3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

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    【题目】把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴

    入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

    A. SO2 B. Fe2+ C. Fe3+ D. NO3－

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