【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
③两烧杯中溶液的c（H+）均减小
④产生气泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO
向Zn片移动，H+向Cu片移动
⑥乙中电流从Cu片流向Zn片
⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变．
A．①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答该题．
解：①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；
②乙没有形成原电池反应，故错误；
③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；
④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；
⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；
⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；
⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确．
故选B．
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A. NH4+、Ca2＋、Al3＋、Cl－ B. Na＋、CO32-、K＋、NO3-
C. MnO4-、K＋、SO42-、SO32- D. K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝
＋4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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【题目】下列有关表述与图像对应关系不正确的是
图1 图2 图3 图4
A．图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系
B．图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系
C．图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系
D．图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH
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【题目】某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为（ ）
A．1:4 B．1:2 C．3:4 D．3:2
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【题目】如图是一种化合物的结构示意图，请根据图解回答下面的问题：
（1）该化合物的具体名称是 ，组成该化合物的基本结构单位是 ，其结构特点是 。
（2）该化合物的基本连接键是 ，由一个 与另一个 脱去一分子 形成的。
（3）如果该化合物的相对分子质量是a,则组成该化合物的基本单位的平均相对分子质量是 ,若R1、R2、R3既可以相同也可以不同,理论上生物体可以形成 种上图所示化合物。
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【题目】火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。试回答：
①0—10 min内，氢气的平均反应速率为___________mol/（L·min）。
②下列选项能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v（H2）=3v（CO2）
B．容器内气体密度不变
C．单位时间内，形成2molC=O，同时断裂3molH—H
D．容器内温度不变
（3）脱硫。有学者想利用如下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为____（用A或B表示），A极的电极反应式为_ ___。
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【题目】在一定温度下，将气体X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
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【题目】为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是
A. HCl的溶解性强于H2S
B. 氯的最高价为+7价
C. H2S中的S2－能被Cl2氧化
D. HClO的氧化性强于H2SO4
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