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    【题目】有机物甲分子式为 CllH14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇 FeC13溶液显色，丙的相对分子质量比乙大 20，甲的结构有

    A. 3种 B. 4种 C. 8种 D. 6种

    【答案】D

    【解析】试题分析：丙遇FeCl3溶液显紫色，这说明丙分子中含有酚羟基，丙的相对分子质量比乙大20，如果设乙的相对分子质量是x，则x＋x＋20＝178＋18，解得x＝88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2中，所以有机物甲的结构有2×3＝6种，答案选D。

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    C. 抗酸药 D. 青霉素

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    A．电极a为电池负极，发生还原反应

    B．每消耗1molVB2转移6mol电子

    C．电池工作时，OH向电极a移动

    D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

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    A.KClO3发生还原反应

    B.H2C2O4在反应中被氧化

    C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D.1molClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

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    【题目】在下列各组的比较中，前者比后者大的是

    A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

    B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

    C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

    D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

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    【题目】科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。

    （1）有下列十种物质：

    A．空气

    B．O2

    C．NaHSO4

    D．氨水

    E．CuSO4

    F．NaOH

    G．CO2

    H．Fe2O3

    I．金刚石

    J．H2SO4

    其中属于非电解质的有 ；属于盐的有 。（填字母）

    （2）有下列六个反应：

    A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

    B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

    D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2

    E．H2+Cl2===2HCl

    F．2KClO32KCl+3O2↑

    其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。

    （3）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：

    2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

    在该反应中，还原剂是 （填化学式），当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。

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    A. 碳酸钙高温分解 B. 铝热反应

    C. 氢气还原氧化铜 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌

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    A. 低压 B. 低温 C. 高压 D. 充足的CH4来源

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