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    【题目】我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的

    A. 低压 B. 低温 C. 高压 D. 充足的CH4来源

    【答案】A

    【解析】由题意，可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。所以可燃冰是低温高压条件下许多CH4分子被包进水分子中，在海底的低温与高压下结晶形成的，因此低压不是形成可燃冰必须具备的条件，故选A。

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    A. 3种 B. 4种 C. 8种 D. 6种

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    A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

    B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

    C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

    D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

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    步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。

    实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)，观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)．

    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：________________。

    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

    Ⅰ.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    Ⅱ.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ①实验I的说明__________________；

    ②实验Ⅲ的目的是____________________。

    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

    （3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去，进一步探究其原因：

    ②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：____________________。

    ③.查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

    步骤

    试剂及操作

    现 象

    i

    生成白色沉淀

    ii

    向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol·L－1)为( )

    A．(y－2x)/a B．(y－x)/a

    C．(2y－2x)/a D．( 2y－4x)/a

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    A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

    B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

    C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

    D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效

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    【题目】下列物质中属于天然高分子化合物的是

    A．维生素C B．牛油 C．花生油 D．蛋白质

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    【题目】F和F﹣两种粒子中，不相同的是（ ）
    ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数．
    A.①②
    B.②③
    C.③④
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列两个热化学方程式：

    C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

    H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。

    （2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1

    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：

    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

    （4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

    2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。

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