【题目】甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。
步骤一:制取FeCl2溶液.向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。
实验二:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2).
(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:________________。
(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:
Ⅰ.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;
Ⅱ.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。
①实验I的说明__________________;
②实验Ⅲ的目的是____________________。
得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
(3)①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去,进一步探究其原因:
②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无.测所配FeCl2溶液的pH约为3.由此,乙认为红色不褪去的可能原因是:____________________。
③.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能.乙的实验操作及现象是:
步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
i | 生成白色沉淀 | |
ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
【答案】
(1)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;
(2)①溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应;
②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能;
(3)①0.15;②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体;③i.取2 mL BaCl2溶液,滴加2滴0.1 molL﹣1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液;ii.无明显现象.
【解析】
试题分析:(1)亚铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子,2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,生成的三价铁离子与硫氰根离子形成血红色的络合 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,故答案为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3;
(2)①取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象,说明溶液中SCN-离子不存在;另一份滴加KSCN溶液出现红色说明溶液中存在铁离子,故答案为:溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应;
②实验Ⅲ的目的是排除实验干扰,排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能,如果氧气氧化SCN-红色应褪去,故答案为:排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能;
(3)①步骤二中亚铁离子的物质的量浓度,由反应可知2Fe3++Fe=3Fe2+,FeCl2溶液溶质的浓度是FeCl3浓度的1.5倍,所以浓度为:1.5×0.1molL-1=0.15molL-1,故答案为:0.15;
②Ⅰ.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,生成红色的胶体,后者无,说明硫氰化铁溶液不能产生丁达尔效应,故答案为:H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体;
③i.如果SCN-被过氧化氢氧化产物中应产生硫酸根离子,具体方法;取2 mL BaCl2溶液,滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液,故答案为:取2 mL BaCl2溶液,滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液;
ii.再加入铁离子无明显现象,因为硫氰化钾已被氧化,现象为:无明显现象,故答案为:无明显现象。
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+ 2H2O据此,下列说法不正确的是
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.1molClO2生成,该反应转移的电子数约为6.02×1023
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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g)2Z(g) △H<0,平衡时生成1.5mol Z。下列说法不正确的是
A.增大压强或降低温度,平衡常数K都增大
B.其它条件相同,向容器中只加入2molZ,能建立完全相同的平衡状态
C.平衡时,平衡常数K=36a (mol/L)-1
D.某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol,1mol和1.1mol,反应正向进行
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【题目】2014年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的有( )
A.碱性:KOH>NaOH
B.溶解度:SO2>CO2
C.酸性:HClO4>H2SO4
D.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3
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A. A B. B C. C D. D
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A. 低压 B. 低温 C. 高压 D. 充足的CH4来源
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A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去
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A.16:9 B.23:9 C.32:9 D. 46:9
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