某溶液由Na+.Cu2+.Ba2+.Fe3+.AlO2-.CO32-.SO42-.Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验:①向其中加入过量盐酸.有气体生成.并得到无色透明溶液,②向①所得的溶液中加入过量氨水.产生白色沉淀.过滤,③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液.产生白色沉淀.过滤,④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸.再加入硝酸银溶液.产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是

；
（2）原溶液中可能存在的离子是

．为检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：

．

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO₃^2-离子，没有Fe³⁺离子，CO₃²离子与Cu²⁺、Ba²⁺离子不能共存，则不存在Cu²⁺、Ba²⁺离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na⁺离子；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）₃，则原溶液中含有AlO₂^-离子；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO₄，说明原溶液中含有SO₄^2-离子；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl^-离子，因为在①中加入盐酸，以此来解答．

解答： 解：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO₃^2-离子，没有Fe³⁺离子，CO₃²离子与Cu²⁺、Ba²⁺离子不能共存，则不存在Cu²⁺、Ba²⁺离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na⁺离子；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）₃，则原溶液中含有AlO₂^-离子；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO₄，说明原溶液中含有SO₄^2-离子；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl^-离子，因为在①中加入盐酸，
（1）由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故答案为：Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子是AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl^-离子，因为在①中加入盐酸，若要检验Cl^-离子，取少量原溶液加入过量的Ba（NO₃）₂、HNO₃待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO₃，若产生白色沉淀则含Cl^-，否则不含Cl^-，
故答案为：Cl^-；取少量原溶液加入过量的Ba（NO₃）₂、HNO₃待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO₃，若产生白色沉淀则含Cl^-，否则不含Cl^-．

点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、实验及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度不大．

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如图所示为制取乙酸乙酯的实验装置改进图，请回答下列问题
（1）实验原理的揭示：
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯（酯化反应一般是放热反应），请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式

②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？
若填“能”请写出相应的化学方程式

若填“否“请写现相应的原因：

（2）反应温度的确定
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实验温度高于85℃不宜的原因（答两点）：

（3）催化剂的选择：
通过使用不同催化剂对反应时间的比较，可知NaHSO₄?H₂O催化效果比浓硫酸好．请说明NaHSO₄?H₂O作催化剂的优点

（4）实验装置的比较：
①利用上述装置把反应原料一次性投入到反应器中，加热回流一段时间后再蒸出产物，这种装置与教材反应装置相比较突出的优点是：

②止水夹打开或关闭的顺序是：先

K₁，

K₂，再

K₁，

K₂（填“打开”或“关闭”）
③自来水流方向是：进水管连接

端与

端（填“A”、“B”、“C”或“D”）
（5）酯层厚度的标定：
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试液，现象是：

．

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．

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