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    【题目】已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示

    下列说法正确的是

    A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0

    C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6

    【答案】B

    【解析】

    A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即△H1> 0、△H2>0，故A错误；

    B．由盖斯定律可知，△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，即-△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0，故B正确；

    C．O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△H3>0、△H4 < 0，故C错误；

    D．由盖斯定律可知，△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，故D错误；

    故答案为B。

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    A.FeF3是弱电解质

    B.④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

    C.相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

    D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅

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    A C60和石墨 B 126C和136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO与 E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇

    ①互为同位素的是_________；

    ②互为同系物的是___________；

    ③互为同分异构体的是________；

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    【题目】硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:

    ①在仪器a中先加入20g铜片、60 mL水，再缓缓加入17 mL浓硫酸:在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。

    ②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

    ③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题:

    （1）将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________。

    （2）写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:_______。

    （3）步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______，该气体无法直接被石灰乳吸收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置（标明所用试剂及气流方向）______。

    （4）通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu（NO3）2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO3）2是否被除净的方法是_______。

    （5）工业上也常采用将铜在450 °C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4的优点是_______。

    （6）用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA（H2Y ）标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应为Cu2++H2Y =CuY +2H+，蓝色晶体中Cu2+质量分数_____%.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

    B. 铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

    C. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

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    D.1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5molNaOH

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    B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环

    C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放

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