练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是

    A.FeF3是弱电解质

    B.④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

    C.相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

    D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅

    【答案】C

    【解析】

    A．反应③由黄色转成无色，存在平衡Fe3＋+3F－FeF3，FeF3是弱电解质，故A正确；

    B．④中由无色转变为红色，发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-，故B正确；

    C．相同条件下，结合Fe3+的能力：OH->SCN->F-，故C错误；

    D．对于平衡FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-，向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，提高氟离子浓度，平衡逆向移动，溶液颜色会变浅，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.该反应的正反应是吸热反应

    B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96

    C.H2的体积分数：

    D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不发生移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（　　）

    A. a点：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

    B. b点：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

    C. c点：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

    D. d点：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环保部门检测到某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，要求该工厂从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。该工厂设计了如下流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

    回答下列问题

    (1)填写试剂A的化学式 _______________

    (2)假如加入2mol D刚好完全反应，此步转移的电子的物质的量为 __________

    (3)写出加入A的离子方程式： _________________

    (4)操作Ⅱ和III 的名称分别是 ___________、 ____________、________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

    NaHSO4___________

    (NH4)2CO3_______________

    NaHCO3_____________________

    (2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3

    其中能够导电的是__(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。实验步骤如下：

    ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。

    ②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

    ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。

    下列说法不正确的是

    A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液

    B.步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应

    C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高

    D.饱和食盐水中的c(NH4+)=mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。

    Ⅰ．制取Cu2O

    （1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是_______。

    （2）还原法：控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_______。

    Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含Cr2O72－的废水的研究。

    （1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应：_______。

    （2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：

    a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O与Cr2O72－发生氧化还原反应。

    已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始浓度是1×10-3mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_______，依据是_______。

    （3）溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如图所示。

    已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。

    ①pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。

    ②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞Y＞X

    B.气态氢化物的热稳定性：W＞R

    C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

    D.X元素在自然界中存在同素异形现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示

    下列说法正确的是

    A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0

    C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案