【题目】生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。
下列说法不正确的是
A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液
B.步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应
C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D.饱和食盐水中的c(NH4+)=
mol/L
【答案】C
【解析】
A. 酸和碱反应生成甲酸钠，溶液呈碱性，步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液，故A正确；
B. 通过延长反应时间，使反应进行得更充分，步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应，故B正确；
C. 步骤②若不静置，4NH4＋+6HCHO═（CH2）6N4H＋（一元酸）+3H＋+6H2O，反应不完全，生成的酸少，会导致测定结果偏低，故C错误；
D. 除去甲酸后的氢氧化钠溶液读数为V2 mL，加入饱和食盐水试样c mL，再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL，此时4NH4＋+6HCHO═（CH2）6N4H＋（一元酸）+3H＋+6H2O，滴入氢氧化钠反应，4NH4＋+～（（CH2）6N4H＋（一元酸）+3H＋）～4OH－；氢氧化钠物质的量和氮元素物质的量相同，所以饱和食盐水中的c(NH4+)=
=
mol·L－1，故D正确；
故选C。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 乳酸薄荷醇酯(
)仅能发生水解、氧化、消去反应
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
D. 分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则其一溴代物最多有6种
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【题目】在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是
A.在t3s时反应已经停止
B.t3~t4s内正、逆反应速率不相等
C.在容器中发生的反应为A(g)+B(g)
C(g)
D.在t2~t3s内A的平均反应速率为
mol·L1·s1
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【题目】下列有关实验室制取气体的反应中，其反应不属于氧化还原反应的是( )
A.实验室中用稀硫酸与Mg反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C.实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
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【题目】资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是
A.FeF3是弱电解质
B.④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-
C.相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-
D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅
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【题目】一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ）
A.①②③④B.①③
C.④②D.①③④
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【题目】如图为原电池装置示意图：
(1)若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极_______，负极_______．总反应离子方程式为：_______。
(2)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极_______，负极_______．总反应离子方程式为：_______。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极______________，负极______．总反应方程式为：______。
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【题目】25 ℃时，将 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液中，lg
与pH 的关系如图所示，C 点坐标是（6，1.7）。下列说法不正确的是
A.pH＝7 时加入的醋酸溶液的体积大于 10 mL
B.C 点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小
C.B 点存在 c（Na＋）－c（CH3COO－）＝（10－6－10－8）mol·L－1
D.Ka（CH3COOH）＝10－4.3
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+
C. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—
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