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    X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是

    A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2

    B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体

    C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体

    D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是

    A、共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键

    B、离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键

    C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    D、短周期中含有五种金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；

    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；

    （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；

    （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）

    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

    （6）元素④和③形成的化合物属于       化合物，用电子式表示其形成过程                                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述中正确的是    (    )                                                

    A．CS2为V形分子

    B．NCl3的空间构型为平面三角形

    C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

    D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题。

    (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。

    (2)Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___________和______(填化学式)。

    (3)在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________。

    (4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为___________ (写2种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

    （1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为                。

    （2）已知在一定温度下，

             C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

           CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

                  C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

       则△H1、△H2、△H3之间的关系是：                              。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳

    和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随

    温度的变化如右表所示。

    则该反应的正反应方向是      反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO

    和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为      。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、

    NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在温

    度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线

    如右图所示。下列说法正确的是       ：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置

    电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：                ，阳极区逸出气体的成分为        （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

     

     

    X

    Y

    Z

    W

     

     

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4   

      B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

      C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

      D．W的金属性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机实验操作或叙述正确的是

    A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色

    B．鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中

    C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯

    D．工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    你认为下列数据可信的是（   ）

    A．某常见气体的密度为1.8g/cm3

    B．某元素的原子半径是0.0160nm

    C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L

    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30

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