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    【题目】在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应正反应的焓变为正值 B. 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深

    C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为NO2+SO2 NO+SO3

    【答案】D

    【解析】

    根据平衡常数的表达式，此反应是NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，A、升高温度，NO浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应方向为放热反应，△H<0，故A错误；B、反应前后气体系数之和相等，扩大容器的体积，组分浓度减小，体系的颜色变浅，故B错误；C、升高温度，正逆反应速率增大，故C错误；D、根据化学平衡常数的定义，反应方程式为NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. 在整个滴定过程中，始终存在：c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋ c(HC2O4-)

    B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时：c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)

    C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：3c(Na＋)＝ 2c(C2O42-)＋ 2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)

    D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

    (1)已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol

    N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol

    则：N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g) △H=___________ kJ/mol

    (2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1。若反应中n(NO)︰n(O2)=2︰1，则总反应的化学方程式为___________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是___________。

    (3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

    ①从0～2s内该反应的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)。

    ②T1温度时化学平衡常数K=___________ L/mol。 (结果保留3位有效数字)。

    ③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。

    ④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反应历程为：

    第一步NO+NON2O2 快速反应 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反应

    下列叙述正确的是___________(填标号)。

    A. υ(第一步的正反应)< υ(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定

    C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

    已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

    回答下列问题：

    (1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

    (2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

    (3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

    (4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

    (5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：

    I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

    Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

    III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

    ①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

    ②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。

    ③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：

    2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下：

    温度／℃

    n (C)/mol

    n(CO2)/mol

    T1


    0.15

    T2

    0.375


    下列有关说法正确的是

    A. 由上述信息可推知：T1 > T2

    B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)增大

    C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

    D. T1℃时，该反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是

    A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

    B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

    C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

    D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其组成，所以乙酸也属于糖类

    B.凡是能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类

    C.蔗糖能发生银镜反应

    D.葡萄糖分子中含有醛基，它具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

    (1)KCl中K+检验时，透过蓝色钴玻璃观察焰色为：___________。

    (2) 若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行：______（填“是”或“否”），并说明理由：________。

    (3)在过滤后的滤液中通入过量氯气即可将滤液中的KBr杂质除去，发生的反应为：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2，如果按是否有元素的化合价发生了变化来分类，该反应属于_______________反应。

    (4) 某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下。请写出沉淀A的化学式：A：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    铜、镓、砷等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：

    （1）基态铜原子的核外电子占有的能级数为________，轨道数为________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。

    （4）铜与CN-可形成络合离子[Cu（CN-）4]2-，写出一种与CN-等电子体的分子化学式________；若将[Cn（CN-）4]2-中二个CN-换为Cl-，只有一种结构，则[Cu（CN-）4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为________。

    （5）GaAs的熔点为1238C，密度为p g·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

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