【题目】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________________；
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)；
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液
b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol，
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________；
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________；
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。
【答案】圆底烧瓶 dbaec 0.03 mol 取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 NH3 3(NH4)2SO4
4NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
【解析】
（1）仪器X为圆底烧瓶；
（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成；
（3）根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，进而计算吸收NH3的物质的量；
（4）取D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解且生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；
（5）装置D内溶液中有SO32-，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气；
（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，配平书写方程式。
（1）根据仪器结构可知仪器X的名称是圆底烧瓶；
（2）滴定的操作步骤为：首先查漏、水洗，然后用待装溶液来润洗，再装溶液，再排尽滴定管尖嘴的气泡并且调整液面，最后读数并进行记录，因此正确的操作顺序是dbaec；
（3）品红溶液没有褪色，证明无SO2生成；经检验滴定后的溶液中无SO2－4，证明盐酸溶液中没有吸收SO3，则装置B中吸收的气体为NH3；根据酸碱中和滴定的原理，n(HCl)＝n(NH3)+n(NaOH)，则n(NH3)＝0.5mol/L×0.07L－0.2mol/L×0.025L＝0.03mol；
（4）亚硫酸钡能与盐酸反应生成SO2，硫酸钡不溶于盐酸，则检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体，证明装置D内溶液中有SO2－ 3，无 SO42—；
（5）实验2证明，(NH4)2SO4在400℃分解得到的产物中有NH3和SO2，能被装置B中的盐酸溶液吸收的气体为NH3；
（6）(NH4)2SO4在400℃分解得到的产物中有NH3和SO2，由于气体产物中无氮氧化物，因此根据得失电子守恒可知反应中还有氮气生成，所以反应的化学方程式为3(NH4)2SO4
4NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑。
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【题目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是（ ）
①在Ni催化条件下，1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应
②该有机物能发生取代、加成、水解、缩聚反应
③该有机物分子式为C12H20O2
④该有机物的同分异构体可能为醇类，不可能为酚类
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH
A. ②③④B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①②③
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【题目】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. b的二氯代物有6种结构
C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2
D. C5H11Cl的结构有8种
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【题目】现有32gO3气体，回答下面为题(阿伏加德罗常数用NA表示)：
(1)与该气体的物质的量相同的一氧化氮气体(NO)的质量为___________g。
(2)与该气体所含原子总数相同的H2的物质的量为____________mol。
(3)与该气体质量相同的O2在标准状况下的体积约为__________L。
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【题目】下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
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A. 制备 | B. 比较 |
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C. 铝热法制备少量铁单质 | D. 排水法收集氢气 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】某强酸性溶液
含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下
（1）步骤①中生成气体
的离子方程式：________________________。
（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。
（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液
中是否存在
：__________________。
（4）溶液中______（填“含”或“不含”）
，
______
（若填不含，则不需计算）
（5）通过上述实验，溶液中除
外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。
（6）若测得溶液中
，则溶液中
______。
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【题目】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
回答下列问题
（1）方案中反应的离子方程式是 __________、________________。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一设计有毛病，这一步的正确设计方案应是____________________________。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B 物质和另一物质的质量，这种物质是__________________。（填物质对应的字母）
（4）实验过程中检验洗涤 B 物质是否洗净的方法是___________________。
（5）该实验过程中需要0.1mol/L的Na2CO3溶液450 mL，实验老师用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:
① 配制Na2CO3溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________________。
② 该实验的第一步是计算，称取_________g碳酸钠晶体。
③ 若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度_____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
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【题目】下列说法正确的是
A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O
B.常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0
C.反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变
D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，
的值减小
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