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    （3分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。
    ②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
    m+n>p  ,逆向 ，气 

    试题分析：①减压后正反应速率小于逆反应速率说明平衡逆向移动，则m+n>p
    ②若C为气体，且m+ n = p，加压平衡移动，说明A、B中至少有一种为非气态，所以平衡逆向移动。
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，说明B不影响平衡，因此B不能为气态。
    点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）B（g）+ C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.020mol/L及c(C)＝0.020mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­            （填序号）
    ①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
    ②v(A)=" 2" v(B)
    ③体系的压强不再改变
    ④A的质量分数不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    （2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为           ，
    B平均反应速率为             。
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：
    ②                                               ；③                                                              。 
    （4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是                。若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有     和      以及未溶杂卤石。
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：                                                                 。
    （3）“除杂”环节中，先加入      溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入      溶液调滤液PH至中性。
    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，   

    ① 在相同时间K+的浸出浓度大。
    ② 在相同时间K+的浸出浓度减小
    ③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
    ④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

    已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)________________
    （2）该反应的平衡常数K为____________________（精确到小数点后两位）
    （3）下列能说明反应达到平衡状态的是________________
    a．容器中压强保持不变            b．混合气体密度保持不变
    c．容器内CO2的分子数保持不变    d．每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（  ）
    A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大
    C．气体A的转化率升高D．m + n > p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                              。
    （2）该反应为         反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            。
    a、容器中压强不变              b、混合气体中 c（CO）不变
    c、v正（H2）＝v逆（H2O）       d、c（CO2）＝c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为          ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
    (1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是            。
    A．向装置中充入O2             B．升高温度
    C．向装置中充入N2             D．向装置中充入过量的SO2
    (2)恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是         
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等          
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
    (3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=          。
    (4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是          ，
    并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2 mol·L－1 Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列说法正确的是(  )
    A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同
    B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同
    C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（     ）
    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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