练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                              。
    （2）该反应为         反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            。
    a、容器中压强不变              b、混合气体中 c（CO）不变
    c、v正（H2）＝v逆（H2O）       d、c（CO2）＝c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为          ℃。
    （1）    （2）吸热    （3）b、c   （4）830

    试题分析：（1）由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K的表达式为K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)；
    （2）由表中数据知随温度的升高K值增大,即平衡正向移动,而升温时，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应为吸热反应。
    （3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以b正确；根据反应的方程式可知，反应前后体积不变，所以压强也是不变的，因此选项a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此d不正确，答案选bc。
    （4）CO平衡浓度为0．25 mol/L，所以根据方程式可知，消耗CO2和氢气的浓度都是0.25mol，则剩余CO2和氢气的浓度都是（0.5mol/L－0.25mol/L）＝0.25mol，因此此时平衡常数是1，所以温度是830℃。
    点评：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。平衡常数的大小可以衡量反应的程度，平衡常数除了与温度有关系外，还与化学计量数有关系，利用平衡常数可以判断反应进行的方向。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到
    A、A中的颜色比B中的浅                   B、A中的颜色比B中的深
    C、A中的颜色与B中的深浅相同             D、A中颜色比开始时深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
    A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
    B．恒温条件下，缩小反应容器体积
    C．恒容条件下升高温度
    D．恒温条件下，扩大反应容器体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）(1)一定条件下，发生反应CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O (g)表示该反应速率为________此温度下，该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
    (2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO＋O2  ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
    (3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
    ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
    若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。
    ②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
    X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反应达到平衡的标志是 (     )
    A．容器内气体平均摩尔质量不变B．容器内各物质的浓度相等
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
    C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
    该反应在低温下能否自发进行       （填：“能”或“否”）。
    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
    ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      （填数值）。
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正       v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是       （填字母）。
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是
    A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)    pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min～3 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    已知2 min内   v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,且 v(z)：v(Y)=1:2
    (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=________，n(Q)=_________。
    (2)方程式中m =______，n =______，p=______，q=_______。
    (3)用Z表示2 min内的反应速率_____________。
    (4)2 min末Q的转化率为_____________
    (5)试判断在2 min内v（正）______v（逆）(填“>”、“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v（正）_____ v（逆）(填“>”、“<”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案