．在2 L密闭容器中进行反应:mX pZ,式中m.n.p.q为物质系数.在0 min-3 min 内.各物质物质的量的变化如下表所示:已知2 min内 v(Q)= 0.075 mol·L-1·min-1,且 v=1:2(1)试确定以下物质的相关量:起始时n= .(2)方程式中m = .n = .p= .q= .(3)用Z表示2 min内的反应速率 .(4)2 min末Q� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)

pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min～3 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内 v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1,且 v(z)：v(Y)=1:2
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=________，n(Q)=_________。
(2)方程式中m =______，n =______，p=______，q=_______。
(3)用Z表示2 min内的反应速率_____________。
(4)2 min末Q的转化率为_____________
(5)试判断在2 min内v（正）______v（逆）(填“>”、“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v（正）_____ v（逆）(填“>”、“<”或“=”)。

（共16分，第2小题每空1分，其余每空2分）
(1)2.3 mol 3 mol (2)1 4 2 3
(3)0.05 mol·L^-1·min^-1(4)10% (5)< =

试题分析：（1）根据表中数据可知，2min末Z物质的浓度不再发生变化，所以反应到达平衡状态。根据v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1可知，Q物质的变化量是0.075 mol·L^-1·min^-1×2L×2min＝0.3mol，所以Q的起始量是0.3mol＋2.7mol＝3.0mol。Z物质的变化量是0.2mol，所以p＝2、q＝3，则n＝4。又因为X的变化量是0.1mol，所以m＝1。生成Y物质的物质的量是0.1mol×4＝0.4mol，所以Y的起始量是2.7mol－0.4mol＝2.3mol。
（2）见（1）中分析
（3）Z物质的变化量是0.2mol，所以用Z表示2 min内的反应速率是

＝0.05 mol·L^-1·min^-1。
（4）2 min末Q的转化率是0.3÷3.0×100％＝10％。
（5）在2 min内该反应没有达到平衡状态，但由于是从生成物开始建立平衡的，所以v（正）小于v（逆）。2min时反应达到平衡状态，所以v（正）等于v（逆）。
点评：在进行反应速率的有关计算时，必须要利用反应速率之比是相应的化学计量数之比这一关系式进行有关的计算和判断。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                              。
（2）该反应为         反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            。
a、容器中压强不变              b、混合气体中 c（CO）不变
c、v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）       d、c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为          ℃。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A．向SO₂水溶液中加盐酸有利于SO₃^2-离子浓度的减少

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成

D．用排饱和食盐水来除Cl₂中HCl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO₂ + O₂

2SO₃,达平衡时SO₃为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO₃的物质的量大于n mol的是（）

A．2mol SO₂和1mol O₂	B．2mol SO₂和1mol O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和1mol O₂	D．3mol SO₂和0.5mol O₂和1mol SO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)

Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
?1?根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

?2?体系中发生反应的化学方程式是_____________；
?3?列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；
?4?该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
?5?如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件?温度、压强、催化剂?得到Z的物质的量（mol）随时间t(min)变化的曲线1、2、3?如上右图所示?则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是

A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

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根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（）

A．密闭容器中反应达到平衡，t₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，
且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C
是气体、D为固体或液体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

(1)反应前混合气体中V(N₂)?：V(H₂)＝____________；反应达平衡后V(NH₃)＝____________L；该反应中N₂转化率为____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH₃，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6．44 kJ的热量。
①充入NH₃时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。

A．容器不再与外界发生热交换

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．当V(N₂)?：V(H₂)：?V(NH₃)＝1：?3?：2时

D．当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

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