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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压下，23gNO2与N2O4的混合物中含有NA个氧原子

    B．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA

    C．标准状况下，40g三氧化硫体积约为11.2L

    D．1L1mol·L1的Na2CO3 溶液中阴离子数目小于NA

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．常温常压下，23gNO2与N2O4的混合物中含有NO2原子团的物质的量为=0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；B．氮气和氢气的反应属于可逆反应，不能完全进行，无法计算，故B错误；C．标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算，故C错误；D．1L1mol·L1的Na2CO3 溶液含有碳酸钠的物质的量为1mol，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，阴离子数目增多，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是( )

    A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质

    B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴

    C．在水中的电解质一定都导电性很强

    D．水是极弱的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于细胞的组成元素与无机环境的关系，正确的认识是（　　）

    A. 细胞中的元素最终来自无机环境，各元素含量也与无机环境中的大体相似

    B. 无机环境的元素最终来自死亡的细胞，各元素的含量与细胞中的大不相同

    C. 两者元素组成的种类和含量差别很大，因为细胞可以主动从环境中获取需要的元素

    D. 细胞中大量元素的含量与地壳中的相似，这体现了生物界与非生物界的统一性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

    （1）W单质的电子式是 。

    （2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。

    （3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。

    （4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。

    （5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 。

    （6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符号是 ，理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    ①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

    A．全部 B．⑤⑥

    C．③④ D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：

    （1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。

    （2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

    ①判断T1、T2和T3的大小关系： 。

    ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。

    （3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。

    ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。

    （4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H1＝41kJ·mol1

    2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2＝484kJ·mol1

    CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H3＝802kJ·mol1

    反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） H＝ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )

    A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=bkJ·mol-1,则a>b

    C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体内有20多种微量元素，它们的质量总和不到体重的千分之一，但是对人体的健康却起着重要作用．下列各组元素全部是微量元素的是( )

    A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu

    C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下几种物质：①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH（乙醇）④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦Fe(OH)3胶体填空回答：

    （1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同），属于非电解质的有 。

    （2）②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 。

    （3）实验室制备⑦的化学方程式为 。

    证明有⑦生成的实验操作及现象是 。

    NaCl晶体溶解在 （填以上物质序号）中也有此现象。

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