【题目】有以下几种物质:①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH(乙醇)④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦Fe(OH)3胶体填空回答:
(1)以上物质属于电解质的有 (填编号,下同),属于非电解质的有 。
(2)②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 。
(3)实验室制备⑦的化学方程式为 。
证明有⑦生成的实验操作及现象是 。
NaCl晶体溶解在 (填以上物质序号)中也有此现象。
【答案】(1)②⑥ ①③(2)交叉分类法
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 用激光笔照射,有一条明亮的光路,则有胶体生成 ③
【解析】试题分析:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就是电解质。例如:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质;在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,例如:非金属氧化物、绝大部分有机物、氨气等。(1)以上物质属于电解质的有Na2CO3固体、NaCl晶体;属于非电解质的有NH3、C2H5OH(乙醇)等;(2)既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法交叉分类法;(3)Fe(OH)3胶体制备:把氯化铁饱和液滴加到沸水中,继续加热得胶体;FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl;证明胶体的实验为丁达尔效应;NaCl晶体溶解在乙醇中也能形成胶体。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,23gNO2与N2O4的混合物中含有NA个氧原子
B.一定条件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应,转移的电子数为0.3NA
C.标准状况下,40g三氧化硫体积约为11.2L
D.1L1mol·L1的Na2CO3 溶液中阴离子数目小于NA
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【题目】下列关于组成细胞的化合物的叙述,正确的是( )
A. 在任何活细胞中数量最多的化学元素都是氧
B. 在活细胞中各种化合物含量从多到少的顺序是:蛋白质、水、脂质、无机盐、糖类、核酸
C. 在活细胞中的各种化合物与食物中的各种成分相同
D. 在不同的细胞中各种化合物的种类基本相同,含量有所差别
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【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式____________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________。
(5)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式:
______________________。
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【题目】有一可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:(1)0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;(2)1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD达平衡后,C的质量分数相等,则方程式中x的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
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【题目】下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是
A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
B. 除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液
C. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O
D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl
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【题目】下列是铝的两种重要化合物的生产制备:
I.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)为了少引入杂质,试剂①应选用___________(填标号)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)沉淀B的化学式为____________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是______________。
II.以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示:
(1)Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是______________________。
(2)调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_________________。
(3)该生产过程中,需向沉淀池中加入X。
① X 可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是____________,为了使滤液II循环利用,应补充的物质是____________(选填字母);
a.CaO b.HCl c.Na2CO3
② X 也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是_______________。
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