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    【题目】下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是

    A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网

    B. 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液

    C. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O

    D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

    【答案】C

    【解析】A. 加热蒸发皿无需垫石棉网，故A错误；B.乙醇易溶于水，无法分液，故B错误；C. 硫酸铜水解生成的硫酸不挥发，抑制水解，因此将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O，故C正确；D.托盘天平只能称取5.9gNaCl，无法称取5.85gNaCl，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )

    A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=bkJ·mol-1,则a>b

    C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

    C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

    A. H2(g) B. CO(g)

    C. C8H18(l) D. CH4(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下几种物质：①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH（乙醇）④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦Fe(OH)3胶体填空回答：

    （1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同），属于非电解质的有 。

    （2）②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 。

    （3）实验室制备⑦的化学方程式为 。

    证明有⑦生成的实验操作及现象是 。

    NaCl晶体溶解在 （填以上物质序号）中也有此现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2-＋Cu2+=CuS↓

    B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O＝3Al（OH）3↓+Al3+

    C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH- ＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

    D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源。回答下列问题：

    （1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。

    已知：H2（g）+X（l）＝Y（l） ΔH1

    O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l） ΔH2

    其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是 。

    （2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 。

    （3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－ + 3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

    已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。

    ①a为 极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为 。

    ②电解一段时间后，c （OH－）升高的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。

    ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，

    M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。M点： ；N点： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

    按要求回答下列问题。

    (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。

    (2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。

    ③装置F的作用是_______________________。

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。

    (3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“黄金搭档”维生素片中含Ca、Fe、Zn、Cu等元素，其中属于组成生物体的大量元素的是 （　　)

    A. Ca B. Fe C. Zn D. Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

    A. M原子比N原子多一个电子层

    B. M的原子序数比N小

    C. M和N原子的电子层数相等

    D. M和N原子最外层电子数相等

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