Question

【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

A. H2(g) B. CO(g)

C. C8H18(l) D. CH4(g)

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：假如气体的质量都是1g，则其完全燃烧放出的热量分别是285.8kJ÷2=142.9kJ、283.0kJ÷28g= 10.11kJ、5518kJ÷114g=48.40kJ、890.3kJ÷16g=55.64kJ，可见相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CO(g)，选项B正确。