【题目】As和P属于同主族元素,中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料,又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下, 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
(1)亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。
(2)反应I中,As2S3和Sn2+恰好完全反应时,其物质的量之比为______________。
(3)反应II中,若0.5 mol As4S4参加反应,转移14 mol电子,则物质a为_________(填化学式)。
(4)反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。 常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
②H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1= ______________________________。
【答案】 二 1 : 1 SO2 H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O 10-9
【解析】(1)根据亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3,说明Na2HPO3为正盐,亚磷酸为二元酸,故答案为:二;
(2)根据图像,As2S3和Sn2+在酸性溶液中反应生成H2S、Sn4+和As4S4,反应的方程式为2As2S3+2Sn2++4H+=2H2S↑+2Sn4++As4S4,As2S3和Sn2+恰好完全反应时,As2S3和Sn2+的物质的量之比为1:1,故答案为:1:1;
(3)反应II中,若0.5 mol As4S4参加反应,转移14 mol电子,则1 mol As4S4参加反应,转移28 mol电子,S元素的化合价变化量为=6,因此S元素的化合价由-2价变成+4价,所以物质a为SO2,故答案为:SO2;
(4)①根据图像,pH由7调至10时,H3AsO3转化为H2AsO3-,反应的离子方程式为H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O,故答案为:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O;
②根据图像,pH=9时,c(H3AsO3)=c(H2AsO3-),H3AsO3的一级电离方程式为H3AsO3 H2AsO3-+H+,平衡常数Ka1==c(H+)=10-9,故答案为:10-9。
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【题目】X、Y、Z、M、N是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;X与M同主族; Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)元素Y在周期表中的位置_______________。
(2)Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________________。
(3)X与Z能以原子个数比2:1和1:1形成两种化合物,其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为____________。
(4) Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_____(“高”或“低”),原因是_______。
(5)元素Z和M在常温下可以直接化合,用电子式表示其形成过程__________。
(6)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
AB(在水溶液中进行) , 其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
①写出C的结构式:________;
②如果A、B均由三种元素组成,且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为______________________________。
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【题目】设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1 mol Na在空气中完全燃烧,转移的电子数为2 N A
B. 常温下,2.7 g铝与足量NaOH溶液反应,消耗0.1 N A个OH-
C. 0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成H2的分子数为0.1 N A
D. 11.2 L Cl2含有的原子数为N A
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【题目】下列有关能源的说法错误的是( )。
A.风能是人类通过风车等工具获取的能源,但属于一次能源
B.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源
C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦,它可作为未来核能的重要原料
D.原电池把化学能直接转化为电能,所以由原电池提供的电能是一次能源
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【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施可以加快氢气生成的是( )
A. 加入少量的硫酸钠固体 B. 加入硝酸钠固体
C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用浓硫酸
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【题目】下列说法正确的是
A. 光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性
B. 氧化性:HC1O>稀H2SO4,故非金属性:C1>S
C. 把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色,可制得氢氧化铁胶体
D. 采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可减少空气污染
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【题目】下列叙述中错误的是
A.电解池是电能转化为化学能的装置
B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阴极,经过电解质溶液到达电解池的阳极,然后再回流到原电池的正极,形成闭合回路
C.电解时,阳极发生氧化反应
D.电解时,阳离子移向阴极
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【题目】(1)原电池反应通常是放热反应,下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为________(填字母), 理由是_______________________________________。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计原电池,其负极反应为________________。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用,现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y为两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和NaCl溶液,则电解时检验Y电极反应产物的方法是___________。
②若X和Y分别为石墨和铁,a仍为饱和NaCl溶液,则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中,可观察到的现象是________________________________。
③若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 molCuO,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。
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