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    【题目】下列叙述中错误的是

    A.电解池是电能转化为化学能的装置

    B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路

    C.电解时，阳极发生氧化反应

    D.电解时，阳离子移向阴极

    【答案】B

    【解析】

    A. 电解池是将电能转化为化学能的装置，A项正确；

    B. 电子不进入电解质溶液，原电池跟电解池连接后，电子从负极流向阴极，从阳极经导线流向正极，B项错误；

    C. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，C项正确；

    D. 电解时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应 ，阳离子移动到阴极，阴离子移动到阳极，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104。0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题：

    (1)有机物A的分子式是________。

    (2)A能与碳酸氢钠反应，A中含有的官能团的名称是________。

    (3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式：____________________________________________。

    (4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式：________________________________；

    反应类型是________。利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________。

    (5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：

    __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示。下列叙述错误的是

    A. 待镀铁棒为阴极

    B. 选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

    C. 阳极的电极反应式为4OH--4e- ==O2↑+2H2O

    D. 通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As和P属于同主族元素，中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下， 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

    （1）亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。

    （2）反应I中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为______________。

    （3）反应II中，若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为_________（填化学式）。

    （4）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。 常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

    ①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

    ②H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1= ______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

    A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

    C. 温度T下,该反应的平衡常数K=

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH） ②铝 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧液态氨气 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 NaHSO4 Na2O

    （1）以上物质属于非电解质的是__________，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________（填序号）。

    （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________

    （3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+＋OH－＝H2O的有_________________（填序号）。

    （4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式 ______。

    （5）⑤的溶液和的离子反应方程式：_____________________________。

    （6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，离子方程式：_________________________________________________。

    （7）将⑩和按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中H+和Al3+(假设Al3+无损耗）的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.4molL﹣1，则该混合混合溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。

    （8）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

    A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.SiO2D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程只需要克服分子间作用力的是

    A．HCl气体溶于水 B．碘单质升华

    C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O

    （1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：______________________。

    （2）As2O3在上述反应中________。

    A．被氧化　　　　　　　　　　B．被还原

    C．既被氧化又被还原　　　　　D．既未被氧化又未被还原

    （3）该反应的氧化产物是________，氧化剂是________。

    （4）若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为________。（用NA表示）

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