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    【题目】下列过程只需要克服分子间作用力的是

    A．HCl气体溶于水 B．碘单质升华

    C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A.HCl是由共用电子对形成的共价化合物，HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，A项错误；B.碘单质是分子晶体，碘升华破坏的是分子间作用力，B项正确；C.氯化镁是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，氯化镁受热熔化破坏的是离子键，C项错误；D.SiO2是原子晶体，二氧化硅受热熔化破坏的是共价键，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 N A

    B. 常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1 N A个OH-

    C. 0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 N A

    D. 11.2 L Cl2含有的原子数为N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是

    A.电解池是电能转化为化学能的装置

    B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路

    C.电解时，阳极发生氧化反应

    D.电解时，阳离子移向阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型相同的是（ ）

    A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是 。

    （2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是 ，B可能是 。

    （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是 L，质量是 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是( )

    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

    A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④③ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：

    （1）已知反应的热化学方程式如下：

    ①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

    反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

    （2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

    ①该反应的化学方程式为________________________________________。

    ②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

    ③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为________（填字母）， 理由是_______________________________________。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

    B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0

    C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0

    D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计原电池，其负极反应为________________。

    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是___________。

    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是________________________________。

    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）

    A．-3B．+1C．+3D．+5

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