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    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

    A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

    C. 温度T下,该反应的平衡常数K=

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0

    【答案】C

    【解析】A、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，b曲线不可能是由于催化剂影响的，故A错误；B、反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，则混合气体密度不变，故B错误；C、列出三段式

    写出平衡常数表达式：，故C正确；D、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、

    Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

    ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是_________________________________________________________________。

    (2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中的还原剂是________________，氧化产物是____________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

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    【题目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③

    常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（ ）

    A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.lQ3 D. 0.4Q1+0.2Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是(　　)

    A. 加入少量的硫酸钠固体 B. 加入硝酸钠固体

    C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　）

    A. 短周期是指第一、二周期 B. IA族的元素全部是金属元素

    C. 元素周期表有8个副族 D. 元素周期表有18个纵行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是

    A.电解池是电能转化为化学能的装置

    B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路

    C.电解时，阳极发生氧化反应

    D.电解时，阳离子移向阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（　　）

    A. Na B. Mg C. Al D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是 。

    （2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是 ，B可能是 。

    （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是 L，质量是 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )

    A. 若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2

    B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol

    C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ ne ≤a mol

    D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol

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