[题目]根据表中信息.判断以下叙述正确的是 ( )A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M

D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等

【答案】B

【解析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B正确；C．NaOH的碱性比Al(OH)3强，故C错误；D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误，故选B。

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请回答下列问题：

（1）基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为________；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。

<span style="font-size: 15px; font-family: "宋体";"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；

②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。

③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

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