Question

【题目】五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素 的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是

A. 60gZY2中含有2molZ-Y极性共价键

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素与Y元素同主族，则R为S元素。A．SiO2属于原子晶体，每个Si原子形成4个Si-O键，60 g SiO2的物质的量为=1mol，含有4 mol S-O极性共价键，故A错误；B．Y、R的氢化物分别为水、硫化氢，非金属性O＞S，故水的稳定性比硫化氢的强，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故B正确；C．非金属性Z(Si)＜W(C)＜R(S)，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；D．X与Y形成的两种常见化合物为氧化钠、过氧化钠，二者含有的阴、阳离子的个数比均为1：2，故D正确；故选A。