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    9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
    C．氢氧化钡过量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
    D．氢氧化钙过量反应生成碳酸钙和水；

    解答 解：A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氢氧化钡溶液滴入硫酸中反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应离子方程式书写，明确相关物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某班同学用如下图所示装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．
    ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    ②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5．下列对这两种现象解释合理的是a、b、c、d．
    a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
    b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
    c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
    d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　　）
    A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液D．Ca （OH） 2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在无色溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe3+、Na+、NO3-
    C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
    （1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
    （2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
    （3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    ②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
    ③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中/
    步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ：若溶液紫红色褪去，则假设1成立；
    Ⅱ：若溶液紫红色不褪去，则假设2或3成立，
    步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉KI溶液Ⅰ：若溶液变蓝色，则假设1成立；
    Ⅱ：若溶液不变蓝色，结合步骤2中的II，假设3成立，

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去）：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    B．若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y
    C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al
    D．若W是硝酸溶液，则X与Z不能反应生成Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八种离子．向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有以等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）
    （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为84：100或21：25．
    （2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道盐酸中HCl的物质的量浓度，理由是如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为$\frac{5a}{46}$mol/L
    （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中阴离子浓度最大的是（　　）
    A．0.5 mol•L-1HNO3溶液50mLB．0.6mol•L-1A12（SO4）3溶液35 mL
    C．1.8mol•L-1NaCl溶液70mlD．0.7mol•L-1 FeC13溶液60 mL

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