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    19．下列溶液中阴离子浓度最大的是（　　）
    A．0.5 mol•L-1HNO3溶液50mLB．0.6mol•L-1A12（SO4）3溶液35 mL
    C．1.8mol•L-1NaCl溶液70mlD．0.7mol•L-1 FeC13溶液60 mL

    分析 结合阴离子的浓度=溶质的浓度×离子个数计算．

    解答 解：A．硝酸根离子浓度为0.5mol/L；
    B．硫酸根离子浓度为0.6mol/L×3=1.8mol/L；
    C．氯离子浓度为1.8mol/L；
    D．氯离子浓度为0.7mol/L×3=2.1mol/L，
    显然D中阴离子浓度最大，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握离子浓度与溶质浓度的关系、物质的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与体积无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）
    A．950 mLB．500 mLC．1 000 mLD．任意规格

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．现有13.4g有机物A在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，测得浓硫酸增重12.6g，过氧化钠固体增重28g．
    （1）有机物A的实验式为C5H7．
    （2）有机物A中没有（填“有”或“没有”）氧原子．
    （3）要确定A的分子式，还要知道该物质的相对分子质量，下列方法能直接测定A的相对分子质量的是c（填字母）．
    a．红外光谱法                b．核磁共氢谱法         c．质谱法
    （4）①经测定A蒸气的密度是H2密度的67倍，则A的分子式为C10H14．
              ②结构中只有一个苯环，且苯环上只有一个取代基的A的同分异构体有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．TBC的一种标准谱图如图所示，它是（　　）
    A．核磁共振谱B．质谱C．红外光谱D．紫外光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
    A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
    B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
    C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
    D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．20g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸（密度为1g/cm3）恰好完全反应，形成NaCl的饱和溶液，求该盐酸的物质的量浓度，已知该温度下NaCl的溶解度为35.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
    步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．

    步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
    步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
    步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空
    干燥．
    （1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
    （2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
    ②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
    ③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
    （3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
    步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；
    最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
    （4）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．
    请补充实验步骤【须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】：
    ①在烧杯中继续通入SO2至饱和．
    ②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
    ③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
    ④过滤，用乙醇洗涤2～3次．
    ⑤放真空干燥箱中干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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