Question

11．20g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸（密度为1g/cm³）恰好完全反应，形成NaCl的饱和溶液，求该盐酸的物质的量浓度，已知该温度下NaCl的溶解度为35.1g．

Answer 1

分析 设生成的氯化钠的质量是x
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    40        36.5    58.5
40%×20g  7.3g    11.7g，
根据溶解度计算饱和溶液的质量分数，进而计算所得饱和溶液的质量，求出盐酸溶液的质量以及加入盐酸的质量分数结合质量分数和浓度关系公式c=$\frac{1000ρw%}{M}$来计算．

解答 解：设生成的氯化钠的质量是x
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    40        36.5    58.5
40%×20g  7.3g    11.7g，
所以所得饱和溶液的质量为：$\frac{\frac{11.7g}{35.1g}}{135.1g}$=45g，则盐酸的质量为：45g-20g=25g，加入盐酸的质量分数为=$\frac{7.3g}{25g}$×100=29.2%，该盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1×29.2%}{36.5}$mol/L=8mol/L．
答：该盐酸的物质的量浓度是8mol/L．

点评 本题考查质量分数有关计算和根据化学方程式的计算，较好考查学生分析计算能力，难度不大．