【题目】甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是
A. 甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解
B. 在Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应
C. 甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团
D. 甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应
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【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的倍,试回答:
(1)X元素的名称: ,Y元素在元素周期表中的位置 ,Z元素的原子结构示意图 .
(2)Y2X对应水化物的电子式 ,其中存在的化学键有 .
(3)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 .
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【题目】右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()
A. 根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4
B. X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高
C. XZ2、XW4与YW3都是非极性分子
D. W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强
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【题目】)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。
(2)请根据如表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6______HIO4(填“>”、“<”或“=”)。
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应:I-+I2═I3-.I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列________式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3,NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶胞的边长为apm,则CaF2的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)。
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列叙述不正确的是
A. 该燃料电池负极发生的电极反应为:N2H4+4OH---4e-="=" N2+4H2O
B. 用该燃料电池作为装置②的直流电,产生1 mol Cl2至少需要通人 0.5 mol N2H4
C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D. 该燃料电池中,电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极,溶液中OH-则迁移到左侧
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【题目】已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质,其中A是黄绿色的气体单质,C在空气中含量最高,D是最轻的气体;E是一种最常用的金属;Y是一种常见的液态物质,Z是唯一显碱性的气体; M是一种红棕色的有毒气体;I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
回答下列问题:
(1)A的组成元素在元素周期表的位置为 ;
(2)F中化学键的类型是 、 ;(每空2分,共4分)
(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y,这是一个很有实际意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为 ;
(4)I为红褐色难溶于水的固体,与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ,在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠,请写出此反应的离子方程式 。
(5)将过量的E加到N的稀溶液中,若过程中转移电子的数目为3.01×1023,则参加反应的E的质量为
g。
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【题目】某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式______________________________;
(2)观察到D中的现象是______________________________;
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_______________;
(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中先加入_________,再加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________,现象是_____________________________。
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【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.恒压,通入稀有气体,反应速率不变
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是C1mol/L,C2 mol/L,则时间间隔t1(s)~t2(s)内,SO3(g)消耗的平均速率为 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)
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【题目】下表是元素周期表的一部分,请参照元素
(1)①~⑨中金属性最强的元素是(填元素符号) ,非金属性最强的元素是(填元素符号) 。
(2)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) 。
(3)②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为(填化学式) 。
(4)由①、④元素按原子个数比2:1组成的化合物的电子式为 。
(5)由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为 。
(6)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
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