Question

【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是

A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－--4e－="=" N2+4H2O

B. 用该燃料电池作为装置②的直流电，产生1 mol Cl2至少需要通人 0．5 mol N2H4

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D. 该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．根据题意可知通入N2H4的电极是负极，由于是碱性环境，所以该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－—4e－="=" N2+4H2O，正确；B．用该燃料电池作为装置②的直流电，由于在整个闭合回路中电子转移数目相等。由于转移4mol的电子时消耗1mol的N2H4。现在电解CuCl2溶液产生1 mol Cl2，转移2mol的电子，因此至少需要通入 0.5 mol N2H4，正确；C．该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，就可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，从而增大电流，正确；D．该燃料电池中，电子从左侧电极经过外电路流向右侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧，错误。