【题目】最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2。具体生产流程如下：
回答下列问题：
（1）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．___________；
（2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是___________；
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是___________（结晶水部分不写）．
（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：
①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是___________，设备A中发生反应的化学方程式是___________，为提高三氧化硫的产率，该处应采用___________（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。
②在D处进行二次催化处理的原因是___________；
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过C后不立即进入D是因为：___________；
④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水___________吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸。
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________（选填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液
【答案】
（1）
（2）冷凝管；
（3）CaSO4．
（4）①接触室；2SO2+O2
2SO3；等温过程；
②该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；
③通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行；
④0.066
（5）BC。
【解析】
试题分析：（1）磷酸和氨气极易反应，为防止反应过于迅速会产生倒吸的危险，要采用防倒吸装置，故答案为：；
（2）能实现气、液热交换的装置是冷凝管，下口进水伤口处谁，气体和水流方向相反，故答案为：冷凝管；
（3）由信息可知生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，在萃取槽中与硫酸发生反应，有磷酸生成，结合流程中硫酸制备，故固体A应为CaSO4，故答案为：CaSO4；
（4）①二氧化硫在接触室中被氧化成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高三氧化硫的产率，因此应选择等温过程，故答案为：接触室；2SO2+O22SO3；等温过程；
②2SO2+O22SO3为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境，故答案为：该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；
③通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，由2SO2+O22SO3可知，不利于平衡正向移动，故答案为：通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行；
④1吨20%的发烟硫酸中含SO3的质量为0.2t，硫酸为0.8t，加水后可生成H2SO40.245t，即硫酸的总质量为1.045t，换算为98%的浓硫酸质量为1.045t÷98%=1.066t，故加入的水的质量为0.066t，故答案为：0.066
（5）A、NaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故A错误；B、硫酸尾气中只有SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液颜色由紫红色变为无色，根据KMnO4溶液的体积结合方程式计算SO2的含量，故B正确；C、硫酸尾气中只有SO2能被碘水氧化SO2，溶液颜色由蓝色变为无色，根据碘水溶液的体积结合方程式计算SO2的含量，故C正确；D、氨水NaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故D错误，故选BC。
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【题目】2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程 。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2]
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
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【题目】[化学一选修5：有机化学基础]
盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：
回答下列问题：
（1）B的官能团名称为____________，D的分子式为____________。
（2）反应①的化学方程式为_______________________，反应类型为____________，上述流程中，反应类型与①相同的还有____________（填反应序号）。
（3）反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为____________。
（4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
已知：
（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6:2:2:1的是______（写结构简式）。
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【题目】
（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是____________；
②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式：____________；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是
______________________________________。
（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____________________。
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应[
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________________。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是____________________。
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【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。
请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。
（2）其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)
（5）元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。
（7）________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，
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【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的
倍，试回答：
（1）X元素的名称： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子结构示意图 .
（2）Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 ．
（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 ．
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【题目】（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为___________。
（2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
2NH3+3F2
NF3+3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___________。
（4）BF3与一定量水形成（H2O）2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括___________（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与___________个___________原子轨道杂化。
（5）将铜粉加入浓氨水中.再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）.
该反应的离子方程式为___________。
（6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）.则晶体中的配位数为___________；若晶体的密度为ρg/cm3，铁原子半径为___________cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）。
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【题目】氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示，若“重整系统”发生的反应中
=6，则FexOy的化学式为____________。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJmol-1
则2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3= ____________ kJmol-1
（3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________(填代号)。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的
值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．
T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ____________ 。
③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有____________、____________ (回答2点)。
（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)____c(HCO3-)(填“>”、“<’’或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=____________ (己知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol/L， H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7 mol/L，K2= 4×10-11 mol/L)
（5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示，电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为____________。
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是
A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－--4e－="=" N2+4H2O
B. 用该燃料电池作为装置②的直流电，产生1 mol Cl2至少需要通人 0．5 mol N2H4
C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D. 该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧
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