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    【题目】已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

    A．曲线b所对应的投料比为3:1

    B．M点对应的平衡常数小于Q点

    C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

    D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．由图可知，温度一定时曲线b表示碳酸甲酯的转化率低，增大某一反应的浓度，其它反应物转化率增大，自身转化率降低，则曲线b表示所对应的投料比为1：1，A项错误；B. 根据图像可知，升高温度，碳酸甲酯的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，K值增大，则M点对应的平衡常数大于Q点，B项错误；C.由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为3：1，由图中数据可知，N点平衡时碳酸甲酯的转化率为58%，反应前后混合气体的总的物质的量不变，则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为（1mol×0.58×2）÷（1mol+1mol）=0.58，C项正确；D.开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为___________。

    （2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

    （3）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

    2NH3+3F2NF3+3NH4F

    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___________。

    （4）BF3与一定量水形成（H2O）2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R:

    ①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括___________（填序号）．

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与___________个___________原子轨道杂化。

    （5）将铜粉加入浓氨水中.再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）.

    该反应的离子方程式为___________。

    （6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）.则晶体中的配位数为___________；若晶体的密度为ρg/cm3，铁原子半径为___________cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

    （1）向CuSO4浓溶液中滴加氨水至深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，发生的离子反应方程式__________________________；

    （2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图：

    ①SO42-中S原子的轨道杂化类型是________________；

    ②A中碳原子的轨道杂化类型为________________；

    ③1mol氨基乙酸钠含有δ键的数目为_________。

    （3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为_________(填“密置层”、“非密置层”)；该晶体中，原子之间的作用力是_________。

    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_________，若Cu原子与Au原子的距离为acm，则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是

    A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－--4e－="=" N2+4H2O

    B. 用该燃料电池作为装置②的直流电，产生1 mol Cl2至少需要通人 0．5 mol N2H4

    C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D. 该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。

    （1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g） △H1= —241.8 kJmol-1

    2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2= —221 kJmol-1

    由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为

    （2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为

    （已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11）

    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH，得到两组数据

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡

    所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    该反应的H 0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时正 逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

    （4）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)＋B(g)

    C(g)＋D(g) △H＞0的化学平衡，时间速率图像如右图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是

    A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动

    B．增加B(g)浓度，同时降低C(g)浓度，平衡不移动

    C．增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动

    D．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动

    Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。

    ①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

    ②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

    （5）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)︰V (NO2)= 。

    （6）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    （1）写出A中反应的化学方程式______________________________；

    （2）观察到D中的现象是______________________________；

    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______________；

    （4）C中盛放CCl4的作用是______________________________。

    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中先加入_________，再加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________，现象是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H ＜0 。

    ①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是 (填对应字母）。

    A．a1＞a2 B．b1 ＜b2 C．t1＞t2

    D．右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol

    2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol

    写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20（1）的热化学方程式： 。

    （3）CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    ①该反应是 反应(填“吸热”或“放热 ”）。

    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡时C(CH4)=0．5 mol·L-1 , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K= 。

    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100mL lmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。

    ①甲烷燃料电池的负极反应式： 。

    ②电解后溶液的pH = ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修2：化学与技术】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）粉煤灰研磨的目的是 。

    （2）第1次过滤滤渣的主要成分有 和 （填化学式, 下同）,第3次过滤时，滤渣的成分的是 。

    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，浸取率最高的是 （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是 （举一例）。

    （4）流程中循环使用的物质有 和 （填化学式）。

    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是 。

    （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：

    （1）写出反应②的化学方程式__________。

    （2）B分子中无甲基，则B的结构简式为__________。系统命名为__________。

    （3）反应①和③的类型依次是__________、__________。

    （4）写出反应③化学方程式是__________。

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