【题目】如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答:
(1)写出反应②的化学方程式__________。
(2)B分子中无甲基,则B的结构简式为__________。系统命名为__________。
(3)反应①和③的类型依次是__________、__________。
(4)写出反应③化学方程式是__________。
【答案】(1)nCH2=CHClCH2-CHCl
(2)CH2=CH-CH2C1;3-氯-1-丙烯或烯丙基氯
(3)加成反应;取代反应;
(4)CH2=CH-CH3+C12CH2=CH-CH2Cl+HCl
【解析】
试题分析:(1)反应②是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯,反应的化学方程式为nCH2=CHClCH2-CHCl
,故答案为:nCH2=CHCl
CH2-CHCl
;
(2)B分子中无甲基,说明丙烯在500℃时与氯气发生取代反应,则B的结构简式为CH2=CH-CH2C1,系统命名为3-氯-1-丙烯或烯丙基氯,故答案为:CH2=CH-CH2C1;3-氯-1-丙烯或烯丙基氯;
(3)反应①为乙炔与氯化氢的加成反应,反应③为丙烯在500℃时与氯气发生取代反应,故答案为:加成反应;取代反应;
(4)反应③化学方程式为CH2=CH-CH3+C12CH2=CH-CH2Cl+HCl,故答案为:CH2=CH-CH3+C12
CH2=CH-CH2Cl+HCl。
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【题目】已知:是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[
]分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时,
的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是
A.曲线b所对应的投料比为3:1
B.M点对应的平衡常数小于Q点
C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1
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【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即含C元素0.03%~2.0%铁合金)进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____。
(2)取碳素钢6.0 g于15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用____。
A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.089 3 g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是________________________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________(用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。
A.A之前 B.A—B间 C.B—C间 D.C—D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是____________________。
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【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
(1)装置③的作用是 。
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为 ;装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下:
①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。
实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案,并进行实验:
①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-);将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)达到滴定终点时的现象为 。
(5)该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为 。
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【题目】【化学—选修3: 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为________,中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点:NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol-1,密度为d g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a=511 pm,c=397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g·cm-3;储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_______。
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【题目】Ⅰ.实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质:
(1)实验室制备乙炔的化学方程式是_______________________________;
(2)实验过程中,为减缓生成乙炔的速率,通常采取的措施是:___________________________________________________________;
(3)B中试剂是 ;
(4)若C中试剂是溴水,可以观察到的现象是_________________。
Ⅱ.利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。
(1)A中固体试剂是 (选填序号);
A.醋酸钠 B.碳酸氢钠 C.苯酚钠
(2)C中反应的化学方程式是____________________________________;
(3)有同学认为没有B装置,也可以验证酸性的强弱,你认为合理吗?
_____(填“合理”或“不合理”);若不合理,原因是:
______________________________________ 。
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【题目】现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应,有如下转化关系,(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下,A为气态,且B、C中均有X元素,则A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ;
(2)若常温常压下,A为非金属固态单质,且其在电子工业中有着重要的用途,则工业制取A化学方程式为 ;
(3)若A为金属,C为气体,则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组,他们拟
用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积,实验装置如下:
①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强,有利于液体滴下和 ;
②实验中准确测得4个数据:实验前该合金的质量m1g,实验后残留固体的质量m2g,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL;则通常状况时气体摩尔体积Vm=_____L·moL-1。
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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____ ,基态Cu3+的核外电子排布式为_ _______。
(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____(填选项字母)。
A.V2O5 | B.CrO2 | C.PbO | D.ZnO |
(3)屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ;碳原子的杂化方式有____ 。
(4)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为 。
②H2O的VSEPR模型为 ,比较键角的大小:H2O CH4(填“>”“<”或“=”),原因为 。
(5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景,该电池负极材料为石墨,石墨为层状结构(如图3),其晶胞结构如图4所示,该晶胞中有 个碳原子。已知石墨的层间距为apm,C-C键长为b pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则石墨晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
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【题目】氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置:
(1)装置F中发生反应的离子方程式是 ;
(2)装置B中盛放的是 ,其作用是 ;装置E中盛放的试剂是 ,其作用是 ;
(3)装置A中发生反应的化学方程式为: ;
(4)若有10.7gNH4Cl,最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L;
(5)装置C中有白烟产生,试写出该反应的化学方程式
(6)G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
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