【题目】现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应,有如下转化关系,(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下,A为气态,且B、C中均有X元素,则A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ;
(2)若常温常压下,A为非金属固态单质,且其在电子工业中有着重要的用途,则工业制取A化学方程式为 ;
(3)若A为金属,C为气体,则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组,他们拟
用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积,实验装置如下:
①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强,有利于液体滴下和 ;
②实验中准确测得4个数据:实验前该合金的质量m1g,实验后残留固体的质量m2g,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL;则通常状况时气体摩尔体积Vm=_____L·moL-1。
【答案】(1)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O (2)2C+SiO22CO↑+Si
(3)2Al+2OH—+6H2O=2【Al(OH)4】—+3H2↑
(4)①使测得的气体体积较准确,减少实验误差②18(V1-V2)10-3/(m1-m2)
【解析】
试题分析:(1)若常温常压下,A为气态,且B、C中均有X元素,则A是氯气,氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O;
(2)若常温常压下,A为非金属固态单质,且其在电子工业中有着重要的用途,则A是硅,工业制取单质硅的化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si;
(3)若A为金属,C为气体,则A是铝,铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH—+6H2O=2【Al(OH)4】—+3H2↑。
(4)①由于有氢气产生,则装置中导管a的另一个作用是使测得的气体体积较准确,减少实验误差;
②合金中硅与稀硫酸不反应,铝能与稀硫酸反应,因此参加反应的铝是(m1—m2)g。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL,则产生的氢气是V1mL—V2mL,所以根据2Al~3H2可知,因此通常状况时气体摩尔体积Vm=
L·moL-1。
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【题目】雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H <0 。
①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是 (填对应字母)。
A.a1>a2 B.b1 <b2 C.t1>t2
D.右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol
2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol
写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20(1)的热化学方程式: 。
(3)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
①该反应是 反应(填“吸热”或“放热 ”)。
②T℃时,向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g),平衡时C(CH4)=0.5 mol·L-1 , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K= 。
(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100mL lmol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。
①甲烷燃料电池的负极反应式: 。
②电解后溶液的pH = , (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。
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【题目】利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程图如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,如:Zn既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
回答下列问题:
(1)步骤I中所用的试剂可以是_________。
(2)步骤III中加入H2O2的作用是做______________。(填“还原剂”或“氧化剂”)
(3)步骤V可选用的试剂是_______(填序号)。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.适量HCl溶液
(4)步骤VI的实验操作是_____________。
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【题目】如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答:
(1)写出反应②的化学方程式__________。
(2)B分子中无甲基,则B的结构简式为__________。系统命名为__________。
(3)反应①和③的类型依次是__________、__________。
(4)写出反应③化学方程式是__________。
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【题目】下图为元素周期表的一部分,请根据元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:属于强酸的是 (用化学式表示,下同);碱性最强的是 。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有: 。
(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族) 。
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:
若A、B、C含同一金属元素,X为强电解质,且反应都在溶液中进行。B的化学式为 。对应的反应①的离子方程式为 。
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【题目】某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途,查阅到如下信息:
探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。
(2)向溶液A中加入NaOH溶液,开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。
(3)操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________
(4)用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸,所发生反应为:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若硫酸加入太多,结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”),当达到反应终点时的现象是__________;测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL,则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。
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【题目】常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①____________
②____________
③____________。
(2)溶液中含有的微粒是__________________。
(3)在上述溶液中,电荷守恒是:____________。
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【题目】如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的 ,一段时间后,甲中溶液颜色 ,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是 ,电镀液是 溶液。
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【题目】CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质,醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化:
(1)向醋酸中加入醋酸钠固体,电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”,下同);c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”,下同),pH 。
(2)向醋酸中加入碳酸钙固体,电离平衡向 移动;c(CH3COOH) 。
(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH-) 。导电能力 ,电离平衡常数 。
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