Question

【题目】某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：

探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。

（2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。

（3）操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________

（4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。

Answer 1

【答案】（1）H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O；还原

（2）利用中和反应放热，升温促进反应(或增大反应速率)；H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O

（3）过滤；除去晶体表面水分减少损失

（4）草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，减慢反应速率；酸式滴定管；溶液呈现浅紫色且30s内不褪色；0.0200mol/L

【解析】

试题分析：（1）反应①是次氯酸钠将草酸氧化的过程，反应的化学方程式为H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O，表明草酸具有还原性，故答案为：H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O；还原

（2）向溶液A中加入NaOH溶液，发生中和反应，开始滴加速度要尽量快些，可以利用中和反应放热，升温促进反应(或增大反应速率)，生成的草酸钠微溶于水，反应达到终点时的化学方程式为H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O，故答案为：利用中和反应放热，升温促进反应(或增大反应速率)；H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O

（3） 生成的草酸钠微溶于水，形成沉淀，操作②为过滤。用乙醇淋洗晶体B可以除去晶体表面水分，同时防止洗涤时草酸钠的损失，故答案为：过滤；除去晶体表面水分减少损失

（4）用高锰酸钾溶液滴定草酸钠溶液时发生反应5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，减慢反应速率；高锰酸钾溶液检验腐蚀性，能够腐蚀乳胶管，操作中应选用酸式滴定管，当达到反应终点时溶液呈现浅紫色且30s内不褪色；n(Na2C2O4)=n(MnO4-)=×0.01000mol/L×0.0200L=0.0005mol，c(Na2C2O4)== 0.0200mol/L，故答案为：草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，减慢反应速率；酸式滴定管；溶液呈现浅紫色且30s内不褪色；0.0200mol/L。