【题目】利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，如：Zn既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
回答下列问题：
（1）步骤I中所用的试剂可以是_________。
（2）步骤III中加入H2O2的作用是做______________。（填“还原剂”或“氧化剂”）
（3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．适量HCl溶液
（4）步骤VI的实验操作是_____________。
【答案】（1）NaOH溶液(或KOH) （2）氧化剂 （3）c （4）灼烧（或加热）
【解析】
试题分析：（1）锌及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，即锌能与氢氧化钠溶液反应，而铁片不与氢氧化钠反应，然后采用过滤进行分离即可，因此步骤I中加入NaOH溶液，反应的方程式可表示为Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑；
（2）步骤II中发生反应Fe＋2H2SO4＝FeSO4＋H2↑，H2O2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，即步骤III中双氧水的主要是氧化剂；
（3）溶液A的溶质是NaOH、Na2ZnO2，步骤V的目的得到Zn(OH)2，根据偏铝酸钠的性质可类推，此时加入盐酸使ZnO22－转化为氢氧化锌，即ZnO22－＋2H＋＝Zn(OH)2↓，答案选c；
（4）Zn(OH)2不稳定受热分解成ZnO，因此步骤VI的实验操作是灼烧或加热。
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【题目】综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：
完成下列填空
（1）气体Y是 (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是： 。实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称 ，反应时a管应通入 。
（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4为砖红色。
①当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO42-)＝ mol·L－1。
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；当观察到出现 时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
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【题目】有机物A可以通过不同的反应得到B和C:
（1）A的分子式为_________________，C的含氧官能团名称为_________________。
（2）A制取C的有机反应类型为_________________；A制取B的化学方程式为：_________________。
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为_________________，A分子中一定共面的碳原子有_________________个。
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【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即含C元素0.03%~2.0%铁合金)进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。
（2）取碳素钢6.0 g于15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用____。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
（3）装置B中试剂的作用是________________________。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________(用化学方程式表示)。
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。
A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。
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【题目】现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：×102kJ·mol－1)
（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。
（2）上述11个电子分属________个电子层。
（3）失去了11个电子后，该元素还有________个电子。
（4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：
①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。
（4）达到滴定终点时的现象为 。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
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【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝
。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。
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【题目】现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系
，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为 ；
（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟
用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：
①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和 ；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝_____L·moL-1。
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【题目】如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述错误的是
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有碳碳双键
C．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到
D．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
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