Question

【题目】下图为元素周期表的一部分，请根据元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:属于强酸的是 (用化学式表示，下同);碱性最强的是 。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。

（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有: 。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族) 。

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为 。对应的反应①的离子方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）HNO3H2SO4；NaOH （2）O2-＞Na+＞Mg2+

（3）离子键、共价键（4）2Mg+CO2C+2MgO或Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑（其它合理答案同样得分）（5）Al(OH)3 Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al(OH)4】-+H+=Al(OH)3↓+H2O

【解析】试题分析：根据元素①-⑧在表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S。

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:属于强酸的是HNO3H2SO4，碱性最强的是NaOH。

（2）④、⑤、⑥的简单离子的核外电子排布相同，其离子半径随原子序数的增大而减小，则半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+。

（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物是氢氧化钠，其中化学键的类型有离子键、共价键。

（4）根据元素可知能发生的置换反应有2Mg+CO2C+2MgO或Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。

（5）若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行，则该金属应该是Al，B是氢氧化铝，其化学式为Al(OH)3。A可能是铝盐或偏铝酸盐，则对应的反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al(OH)4】-+H+=Al(OH)3↓+H2O。