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    【题目】下列方案能达到实验目的的是(　　)

    A.用盐酸除去镁粉中的少量铝粉

    B.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

    C.用浓硫酸干燥氨气

    D.用排水法收集NO2

    【答案】B

    【解析】

    A．Mg、Al均与盐酸反应，应选NaOH溶液、过滤，故A错误；

    B．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，固体质量减少，因此用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故B正确；

    C．浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，故C错误；

    D．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，填写下列空白：

    周期

    IA

    IIA

    ⅢA

    IVA

    VA

    VIA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。

    (2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。

    (3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。

    ⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离子符号)。

    (4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。

    (5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。

    (6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。

    a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱

    b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

    c．在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物在水中的电离方程式不正确的是(　　)

    A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣B.NH4Cl═NH4++Cl﹣

    C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D.HNO3═H++NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由前18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）

    A. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是含铝元素的盐

    B. 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，则E一定能还原Fe2O3

    C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其阳离子与阴离子比为2:1

    D. 若X是Na2CO3，C为CO2分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂

    与反应产生

    B

    常用铝箔做包装材料

    金属铝有好的延展性

    C

    溶液可用于刻制印刷铜电路板

    与Cu发生反应

    D

    用小苏打治疗胃酸过多

    可中和胃酸

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )

    A. b－a－4 B. b－a－8 C. b＋a＋8 D. b－a－12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。

    （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

    ①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

    ②每生成1molFeO42-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题

    已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

    （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

    （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。

    （3）已知：S2O具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为：____________。

    （4）已知溶液中：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

    写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (　　)

    A. x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

    B. x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    C. x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D. x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓醋酸

    CaCO3

    C6H5ONa

    酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    H2O

    电石

    KMnO4

    乙炔具有还原性

    D

    盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性：Cl＞C＞Si

    A. A B. B C. C D. D

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