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    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．硫与氧气反应
    B．镁与盐酸反应
    C．盐酸与氢氧化钠反应
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
    A．硫与氧气反应是放热反应，故A错误；
    B．镁与盐酸反应是放热反应，故B错误；
    C．盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，故C错误；
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故D正确．
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化
    B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应
    C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间
    D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶于水能使溶液温度降低的物质是（　　）
    A．浓硫酸B．氢氧化钠固体
    C．氯化钠固体D．氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
    A．2H2+O2═2H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．Cl+Cl→Cl2D．H2→H+H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．木炭的燃烧
    B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
    C．镁条与稀硫酸的反应
    D．生石灰溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取下列气体，其反应放热的是（　　）
    A．由无水醋酸钠制CH4B．由乙醇制C2H4
    C．由电石制C2H2D．由氯酸钾制O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
    下列说法错误的是(　　)
    A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
    B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目
    C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
    （1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式                  。
    （2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
        时间/min
    物质 浓度
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    CH4
    		0.2mol·L—1
    		0.13 mol·L—1
    		0.1 mol·L—1
    		0.1 mol·L—1
    		0.09 mol·L—1
    H2
    		0 mol·L—1
    		0.2 mol·L—1
    		0.3 mol·L—1
    		0.3 mol·L—1
    		0.33 mol·L—1
    ①3—4min之间，化学平衡向___   ____反应方向移动（填“正”或“逆”）。
    ②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）
    （3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池
    ①放电时，正极的电极反应式_______________________________________
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为                     ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳及其化合物有广泛的用途。
    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
    以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)
    A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    (2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。
    (3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为______________________________________。
    若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。
    (4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    		 
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
     
    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_________________________
    (5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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