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    某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如图所示．

    （1）该矿石中含有______（填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式______．
    （2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属______g．
    （3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式______；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式______．
    （4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是______（填序号）．
    ①氯化锶（SrCl2）溶液显酸性
    ②SrSO4难溶于水
    ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）
    ④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2．
    矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，加盐酸生成气体为二氧化碳，则一定含FeCO3；加盐酸后的滤渣为SiO2，胶状沉淀为硅酸；结合转化关系可知，滤液中含氯化亚铁、氯化铝、盐酸，反应①中加足量碱，生成白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3，则氧化物I为Fe2O3；无色滤液中含NaAlO2，通二氧化碳生成的白色沉淀为Al（OH）3，则氧化物II为Al2O3，
    （1）由上述分析可知，矿石中含FeCO3、SiO2、Al2O3，①中反应的离子方程式为H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：FeCO3、SiO2、Al2O3；H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）由4Al～3O2↑可知，阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属为
    33.6L
    22.4L/mol
    ×
    4
    3
    ×27g/mol=54g，故答案为：54；
    （3）金属与氧化物I反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
    高温
    .
    Al2O3+2Fe，该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，氧化铝与碱反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：2Al+Fe2O3
    高温
    .
    Al2O3+2Fe；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，由同主族元素性质的相似性可知，
    ①氯化锶（SrCl2）溶液，为强碱强酸盐溶液，显中性，故错误；
    ②由硫酸钡难溶于水，则SrSO4难溶于水，故正确；
    ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液，金属阳离子不能得到电子，所以不能制取金属锶（Sr），故错误；
    ④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）加热才能得到SrCl2，不存在水解，故错误；
    故答案为：②．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液
    （1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是______
    （2）在天平上称取______g的硫酸钠固体
    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
    A、某同学观察液面时俯视B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
    C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    实验室需要80mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列有关描述正确的是（　　）
    A．称量12.8gCuSO4固体，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解
    B．称量20gCuSO4?5H2O固体，用80mL容量瓶配制成溶液
    C．用容量瓶配制溶液过程中，玻璃棒起搅拌加速溶解和引流液体的作用
    D．当用胶头滴管定容时，若视线偏低，则所配制的溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲配制1.00mol?L-1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是（　　）
    A．100mL容量瓶B．蒸馏烧瓶
    C．玻璃棒D．胶头滴管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）
    50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L
    A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
    B．加入混合物9.2g时盐酸过量
    C．15.7g混合物未与盐酸完全反应
    D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______（填“氧化”或“还原”）为Fe3+．
    （2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含______和______（填化学式）．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是______．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为______．
    （6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______
    A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
    （1）甲装置的作用是______；丙装置的作用是______．
    （2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是______．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：______．
    （3）若去掉戊装置，测得的CO2质量会______（填“偏大”或“偏小”）．
    （4）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成．固体混合物的组成是（　　）
    A．CuCl2、KClB．KCl、（NH4）2SO4
    C．CuCl2、NaOHD．CuCl2、（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
    （1）组装好仪器后必须进行的操作是______，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是______．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是______；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是______（填写编号）；
    a．取下小试管 b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是______．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是______；能得出的结论是______（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁
    （5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是______（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FexOy中
    x
    y
    =______．

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