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    某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）
    50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L
    A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
    B．加入混合物9.2g时盐酸过量
    C．15.7g混合物未与盐酸完全反应
    D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
    A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n（HCl）=
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，故盐酸的浓度为
    0.15mol
    0.05L
    =3mol/L，故A正确；
    B、由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量，故B正确；
    C、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36L二氧化碳所需固体质量为
    3.36L
    2.24L/mol
    ×9.2g=13.8g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故C正确；
    D、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出混合物中二者各自的质量，故可以计算NaHCO3的质量分数，故D错误；
    故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
    A．定容时俯视，会造成浓度偏高
    B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
    C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
    D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体______g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至______mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤______2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用______逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？______．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）______
    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会______；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会______；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会______；
    （4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（　　）
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    配制480mL1mol/LNaOH溶液时：
    （1）需要______mL的容量瓶．
    （2）下列哪些操作会使实验结果偏高______，偏低______，无影响______．
    A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
    B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
    C．原容量瓶洗涤后未干燥D．定容时俯视刻度线
    E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
    F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如图所示．

    （1）该矿石中含有______（填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式______．
    （2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属______g．
    （3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式______；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式______．
    （4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是______（填序号）．
    ①氯化锶（SrCl2）溶液显酸性
    ②SrSO4难溶于水
    ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）
    ④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
    已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
    请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为______．此反应表明浓硫酸具有（填字母）______．
    a．酸性b．脱水性c．强氧化性d．吸水性
    （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是______．B中应放置的液体是（填字母）______．
    a．水b．饱和NaHSO3溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）______．
    a．银粉b．铁粉c．BaCl2溶液d．NaHCO3溶液
    （5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
    ①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______．
    ②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______．
    a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（　　）
    A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2
    C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、H2、HCl、HBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
    方案一：铝镁合金
    NaOH溶液
    测定生成气体的体积
    方案二：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    方案三：铝镁合金
    盐酸
    溶液
    过量NaOH溶液
    悬浊液
    过滤、洗涤、烧灼、冷却
    称量灼烧产物的质量．
    （1）写出方案一中发生反应的离子方程式______．
    （2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图1（图中的铁架台已省略）．
    你认为选择______（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
    （3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是______．
    （4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
    请你判断，根据图2数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？______（选填“能”或“不能”）
    下列①②两题选一题作答．
    ①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由______．
    ②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为______．

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