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    实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体______g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至______mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤______2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用______逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？______．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）______
    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会______；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会______；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会______；
    （4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会______．
    ①实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要使用500mL规格的容量瓶配制，500mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.100mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
    故答案为：5.3；
    ②将溶解、冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中，
    故答案为：500mL容量瓶；
    ③转移完溶解的碳酸钠溶液后，需要对烧杯嗯哼玻璃棒进行洗涤，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡，
    故答案为：烧杯和玻璃棒；
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；如加入蒸馏水超过了容量瓶刻度线，此次的配制失败，需要倒掉，重新配制，
    故答案为：胶头滴管；重新配制；
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则影响配制结果，
    故答案为：不需要；
    ⑥（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，少量的蒸馏水不需要溶质的物质的量及最终溶液体积，所以不影响配制结果，
    故答案为：无影响；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，导致配制的溶液平均偏小，所得溶液的浓度会偏大，
    故答案为：偏大；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液的浓度会偏小，
    故答案为：偏小；
    （4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，则所得溶液的浓度会偏大，
    故答案为：偏大．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______，烧杯的实际质量为______g．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
    （4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是______．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视标线
    ⑤定容时仰视标线
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
    ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．
    ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．
    ③写出一个标有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：
    （1）______；（2）______
    （3）______；（4）______
    （5）______；（6）______
    （7）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取______mL浓硫酸
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸；应选择______mL量筒（填5、10或50）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______．
    （3）正确的操作顺序是（用序号填写）______．
    （4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏______（填大或小）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    通常在医院给病人输液用的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，假设它的密度为1.1g?cm-3，则：
    （1）该氯化钠溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
    （2）若用NaCl固体配制1000mL该溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是______
    A．锥形瓶B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒E．托盘天平F．试剂瓶
    （3）下列操作的顺序是（用字母表示）______
    A．冷却B．称量C．定容D．溶解E．转移
    （4）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是______、______．
    （5）本实验中几个操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是______、______．
    （6）配制完毕后，教师指出有5位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这5项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    E．称量时，砝码和药品的位置放错了．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    实验室需要80mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列有关描述正确的是（　　）
    A．称量12.8gCuSO4固体，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解
    B．称量20gCuSO4?5H2O固体，用80mL容量瓶配制成溶液
    C．用容量瓶配制溶液过程中，玻璃棒起搅拌加速溶解和引流液体的作用
    D．当用胶头滴管定容时，若视线偏低，则所配制的溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有______（填序号），还缺少的仪器是______．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①称量：在天平上称量______gNaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    其正确的操作顺序为______（填序号）．
    （4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是______
    A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
    B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    D、定容时俯视视标线；
    E、定容时仰视标线
    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）
    50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L
    A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
    B．加入混合物9.2g时盐酸过量
    C．15.7g混合物未与盐酸完全反应
    D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：

    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是______，之后关闭止水夹a．
    （2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的______和______质量．
    （3）E装置的作用是测量______的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的______的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意______（填代号）．
    a、视线与凹液面最低处相平
    b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
    c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
    （4）实验中测定的哪一数据可能不准确______；其理由是______
    （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的______．若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的______．

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