【题目】通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题:
(1)检验装置A气密性的方法是 。
(2)按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序: ①→ ;
(3)证明CO存在的实验现象是 ;
(4)本实验尾气处理的方法是 ;
(5)根据题给的数据,假设反应产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应(提示:B、C中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清),D中溶质及对应的物质的量是_______________。
【答案】(10分,每空2分)
(1)连好装置,①处接长导管,将导管伸入盛有水的烧杯中,用手握住试管观察,若导管口产生连续气泡,松开手有小段水柱回流,则装置A气密性良好。
(2)⑤④⑥⑦②③
(3)B装置中黑色氧化铜变红,,澄清石灰水变浑浊,则含CO。
(4)在导管③后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)
(5)0.01mol Na2CO3和0.08mol NaHCO3。
【解析】
试题分析:
(1)检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡,所以检验装置气密性的方法是:连好装置,①处接长导管,将导管伸入盛有水的烧杯中,用手握住试管观察,若导管口产生连续气泡,松开手有小段水柱回流,则装置A气密性良好,故答案为:连好装置,①处接长导管,将导管伸入盛有水的烧杯中,用手握住试管观察,若导管口产生连续气泡,松开手有小段水柱回流,则装置A气密性良好;
(2)乙二酸晶体加热分解生成CO2和CO装置A中的①导出气体,此实验验证是反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用),应首先验证二氧化碳①→⑤→④,然后除去二氧化碳④→⑥→⑦,验证二氧化碳的方法是:把气体通入澄清的石灰水,澄清石灰水变浑浊,则含有二氧化碳;然后除去二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应除去,剩余为一氧化碳,验证一氧化碳存在⑦→②→③,一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳,然后通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则含有一氧化碳,故答案为:⑤④⑥⑦②③;
(3)一氧化碳与氧化铜反应CuO+COCu+CO2生成二氧化碳,B装置中黑色氧化铜变红,B中澄清石灰水变浑浊,则含CO,故答案为:B装置中黑色氧化铜变红,澄清石灰水变浑浊,则含CO;
(4)一氧化碳有毒,一氧化碳具有可燃性,尾气处理的方法是点燃,2CO+O22CO2,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,所以在导管③后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集),故答案为:在导管③后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集);
(5)12.6克H2C2O42H2O的物质的量为n==
=0.1mol,乙二酸晶体加热分解H2C2O42H2O
3H2O+CO2↑+CO↑,则生成的一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为:0.1mol、0.1mol,反应产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应,C装置中n[Ca(OH)2]=cv=0.05mol/L×0.1L=0.005mol,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2,即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,则吸收的二氧化碳为0.01mol,剩余二氧化碳的物质的量为:0.1mol-0.01mol=0.09mol,0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收,D中n(NaOH)=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol,
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3+H2O CO2+H2O+Na2CO3 = 2NaHCO3
0.05mol 0.1mol 0.05mol 0.09mol-0.05mol=0.04mol 0.08mol
所以D中溶质及对应的物质的量是0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3,
故答案为:0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3。
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【题目】25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是
A.该溶液一定是酸性 B.该溶液一定是碱性
C.该溶液的pH可能是7 D.该溶液可能是酸性也可能是碱性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取粗铜和绿矾(FeSO4·7H2O)产品,设计流程如下:
(1)气体a为________
(2)固体B的主要成分为____________
(3)溶液B在空气中放置有可能变质,如何检验溶液B是否变质:_________________________
(4)下列实验操作中,步骤⑤中需要用到的是________(填字母)。
(5)为测定产品中绿矾的质量分数,称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.80 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
① 请写出有关滴定的离子方程式_____________________
② 第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
d.滴定终点时俯视读数
③ 根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为_________(保留2位有效数字)
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【题目】分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是
A.只有一个双键的直链有机物 B.含有两个双键的直链有机物
C.含有一个双键的环状有机物 D.含有一个三键的直链有机物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是
A. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B. 1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA[
C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O
B.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.向FeBr2溶液中通过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
D.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
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【题目】通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题:
(1)检验装置A气密性的方法是
(2)按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序:
①→
(3)证明CO存在的实验现象是
(4)本实验尾气处理的方法是
(5)根据题给的数据,假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应(提示:B、C中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清),D中溶质及对应的物质的量是: 。
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