【题目】与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：
A. CH3CH2OHB. 苯C. 乙烯D. CH3COOH
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO2-、H+、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
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【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）2.3g 乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量 ， 其中所含官能团羟基的电子数为 ．
（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为 ．
（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩尔质量为 ．
（5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为 g，转移的电子数目为 ．
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【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示．已知 
①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 还原产物是 ．
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 ．
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为 ．
（5）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为；阴极观察到的现象是 ．
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示： 
（1）装置C的作用是 ．
（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO47H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
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【题目】反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（ ）
A.缩小容器体积，使压强增大
B.压强不变，充入N2
C.体积不变，充入He使压强增大
D.减小压强，使容器体积增大
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【题目】芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个取代基，A的相对分子质量不超过150，完全燃烧只生成CO2和H2O且分子中氧元素的质量分数为12%．A有如下的转化关系： （Ⅰ）A 
B
（Ⅱ）B 
C 
D 
E
（Ⅲ）B 
E
根据以上信息填空：
（1）A的分子式是 ， A的官能团的名称是 ．
（2）反应②、③的反应类型分别是、 ．
（3）写出反应⑤的化学反应方程式 ． 写出C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式 ．
（4）与B互为同分异构体的有机物有很多，满足下列条件的B的同分异构体的数目有种． ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中含碳碳双键结构．
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