Question

【题目】11.2g铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应．请计算．
（1）生成氢气的物质的量；
（2）这些氢气在标准状况下的体积．

Answer 1

【答案】
（1）解：11.2g金属铁的物质的量为： =0.2mol，

铁与盐酸恰好反应，所得溶液为氯化亚铁溶液，设反应生成氢气的物质的量为xmol，则：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

1 1

0.2mol x

即 = ，解得：x=0.2mol，

答：生成氢气的物质的量为0.2mol

（2）解：标准状况下0.2mol氢气的体积为：V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：生成的氢气在标准状况下的体积为4.48．

【解析】（1）根据n= 计算出11.2gFe的物质的量，然后根据反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑计算出生成氢气的物质的量；（2）根据V（H2）=nVm计算出生成的氢气在标准状况下的体积．