Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
• B、标准状况下，11.2L CCl₄所含分子数约为0.5N_A
• C、常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH^-的数目为0.1N_A
• D、常温、常压下，14g CO与N₂的混合气含的原子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，转移的电子数小于按照氯气的量计算；
B．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
C．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
D．一氧化氮和氮气的摩尔质量都是28g/mol，二者都是双原子分子．

解答： 解：A．0.1mol铁完全反应生成氯化铁需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，转移的电子按照不足的反应物计算，0.1mol氯气完全反应得到0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故A错误；
B．标况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算11.2L四氯化碳的物质的量，故B错误；
C．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算氢氧化钠溶液中氢氧根离子的数目，故C错误；
D．14g CO与N₂的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中缺少氢氧化钠溶液的体积．